Свойството-да получава електрони на окислителя се нарича неговата окислителна способност, която се определя от тенденцията-да получава електрони на елементите с по-висока-валентност в веществото. В разтвора, според теорията на двойния-слой, големината на окислителната сила се отразява в стандартния водороден електроден потенциал на окислителя: колкото по-висок е потенциалът, толкова по-силна е окислителната сила; колкото по-нисък е потенциалът, толкова по-слаба е окислителната способност и съответно толкова по-силна е редукционната способност на редуцираното му състояние. Във водата реакцията на окисляване на повечето окислители включва три стъпки: дисоциация, афинитет и комбинация. Тези три стъпки определят енталпията на полу-реакцията на окислителната реакция, която оказва значително влияние върху окислителната способност на окислителя.
Водородните йони също играят значителна роля в окислителната сила на кислород{0}}съдържащите окислители, тъй като водородните йони имат много силна анти-поляризираща способност, което прави връзката X-O (X се отнася до централния атом на окислителя) нестабилна. Следователно, като цяло, окислителната сила на окислителните агенти е по-силна при киселинни условия, отколкото при алкални условия. За някои видове, незасегнати от водородни йони, като Cl2 и Br2, тяхната окислителна способност не зависи от pH.
