При редокс реакциите веществото, което получава електрони, се нарича окислител, а веществото, което губи електрони, се нарича редуциращ агент. В по-тесен смисъл, окислител може също да се отнася до вещество, което може да даде кислород на друго вещество; по подобен начин флуориращият агент е вещество, което може да даде флуор на вещество, както и хлориращите агенти, бромиращите агенти и т.н.
Окислителят е вещество, което получава електрони и претърпява редукция в редокс реакция. Неговата окислителна сила се определя от тенденцията-да получава електрони на елемента с по-висока-валентност и може да бъде измерена чрез стандартния водороден електроден потенциал. Кислород-съдържащите окислители са по-активни при киселинни условия, тъй като X-O връзката е нестабилна, докато веществата с по-висока молекулна симетрия (като перхлоратни йони) имат по-слаба окислителна способност. Въз основа на тяхната способност за-придобиване на електрони, те могат да бъдат разделени на три категории: силни, средни и слаби, с кислород (стандартен потенциал 1,229 V) и железни йони (0,771 V) като разделителна линия. Въз основа на химичния състав те се разделят на неорганични и органични окислители, а въз основа на реакционната среда се разделят на киселинни (като натриев дихромат), основни (като натриев хипохлорит) и неутрални (като йод). Той се използва широко в металургичното пречистване и производството на батерии. Когато се съхранява, трябва да се държи далеч от органични вещества и киселини, за да се избегне разлагане, причинено от топлина или влага.
